电负性是描述一个原子施加在共用电子对中的吸引力。在化学上，常常会用电负性来比较不同原子、分子或化学键的性质。
通常来说，原子核所带正电荷和电子云的分布是对称的。但是某些情况下，原子核所带正电荷不再和电子云对称，这时候原子就表现出了对其他原子的电吸引性。电负性的值越高，说明原子对自身电荷的控制能力越强，就越有吸引其它电子云的倾向。图中氧化还原反应中氯的电负性小，还被氧气夺走了电子；而氧的电负性大，吸引氯的电子，形成盐酸分子。
电负性有很多应用领域。它是理解和预测化学反应的重要概念之一。在化学反应中，原子和分子之间的化学键强度和长度取决于其电负性差异。电负性差越大的两个原子之间的键越是极性化，也就是共享电子对的分担程度越不均匀。由此产生的电负性差异，可以帮助我们预测分子的空间结构、理解分子间力和反应速率。
